赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
| A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．该反应中氧化剂只有Cu2O |
| D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子 |
相关试题
将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
| A．原子半径：丙＜丁＜戊 | B．金属性：甲＞丙 |
| C．最外层电子数：甲＞乙 | D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
粤公网安备 44130202000953号