已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
| A．Q1+Q2＜2Q3 | B．Q1+Q2＞2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+Q2=Q3 |
相关试题
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
| A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl- |
| B．向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe3＋ |
| C．向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ |
| D．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32- |
下图表示可逆反应A（s）+B（g）
nC（g）；ΔH=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )
| A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 |
| B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>0 |
| C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 |
| D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）
| A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA |
| B．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1NA |
| C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA |
| D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA |
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