①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。
（1）化合反应 ；（2）置换反应 ；
（3）酸与盐反应 ；（4）盐与盐反应 ；
（5）酸与氧化物反应 ；（6）分解反应 ；
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是 。
(10分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
A B C D E
(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；
(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为
若用E装置收集，得到的氧气不够纯，其原因可能是 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_______________，收集装置是_______________；(填字母编号)
(5) NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
(6)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_______________；(填一种颜色)
(10分)(1)请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
a．检验硬水常用的是物质是 。
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有 (正确选项有多个，请选填字母序号)。
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 (正确选项有多个，请选填字母序号)。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉
(2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)
【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】
【结论】猜想 正确(选填“一”或“二”)。
【反思】有机物A中所含元素的质量比为 。
(8分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
(1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是
。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A．2Cu+ O2 2CuO |
B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C．Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑ |
D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
(5分)某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。
(1)同学所带的食品中富含维生素的是 ；最富含蛋白质的是 。
(2)携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用___________(填所携带的物品名称)。
(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。
(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_____________。
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