在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列问题：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：
甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。
(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途 。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）W（s）+O2（g） WO2（g）；
H1 W（g）+O2（g） WO2（g）；H2
则Hl （填“＞”或“＜”或“=”）H2。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式： 。
已知有机物之间能发下如下反应：
下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）物质I的结构简式 。
（2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO与足量HCHO反应 。反应③ 。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（一个碳原子上不可能两个双键）
①属于酚类；
②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基。
（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为 。
（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__（填数字）。
（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。
（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是___，
MG2中M原子的杂化方式___。
（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键
选考【化学——选修3：物质结构与性质】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为____；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____。
（4）金属锌晶体的堆积方式为____。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____。
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____（请从原子结构的角度解释）。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为____g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
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