用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是( )
| A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒 |
| B．在Na2FeO4中铁元素显＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 |
| D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 |
相关试题
一种碳纳米管（氢气）二次电池，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是
| A．储存H2的碳纳米管作电池正极 |
| B．放电时负极附近pH减小 |
| C．放电时电池正极的电极反应为： NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2 +OH－ |
| D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O |
搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是
| A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基 |
| B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子 |
| C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种 |
| D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH－－2e－=H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极， |
铁为阴极
在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是
| A．H+ Fe3+ ClO－Cl－ | B．H+ NH4+Fe2+ Br－ |
| C．Ag+ K+ CO32－SO42－ | D．K+ AlO2－Cl－ OH－ |
，可推测其单体为尿素和甲醇
命名为4-甲基-2-戊烯
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