下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确

下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁="—351.1" kJ/mol
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s） ΔH₂="-90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是（）

A．—441.8kJ/mol

B．—254.6kJ/mol

C．—438.9kJ/mol

D．—260.4kJ/mol

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有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的	B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应	D．电解池的反应是属于自发反应

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下列变化中不属于放热反应的是 ( )

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化	B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧	D．过氧化钠与水的反应

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下列物质是电解质的是 ( )

A．硫酸溶液

B．酒精

C．食盐

D．铜

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