“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
上表制定的食谱中,主食含有的营养素主要是__________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同),副食含有的营养素主要是__________;豆浆所属的分散系为__________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是____________________。
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N的质荷比最大值为78;⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)(1)化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物N在固态时 的晶体类型为 。(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。(4)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含 量和温度的关系如图所示,根据右图回答下列问题:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是 。A体系的密度不发生变化 B SO2与SO3的体积比保持不变 C体系中硫元素的质量百分含量不再变化 D单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3E.容器内的气体分子总数不再变化(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 图1 图2 图3①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。(1)氮气的电子式为_______,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式______________。(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是______________ (填名称),其水解的最终产物为______________。(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式: ______________。(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式).______________。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为______________g。
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= mol/(L∙s);(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B的起始物质的量为 mol;(4)t1时刻,平衡常数K= ;(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式 ;(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为 a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和Cb.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol Cc.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol Cd.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。(6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)②在T2温度下,将PH=9 NaOH溶液与PH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的 PH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计)