将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想 （选填①②或③），理由是 。
进而再排除了猜想 （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是 。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
现有三组溶液：①汽油和水溶液 ②39％的酒精溶液 ⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等）。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案： 。
假设2方案： 。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
附加题：（实验班同学必做）
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
| A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
| C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
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