在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入

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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO₄ + KNO₃ + H₂SO₄＝ K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y + H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．5.6g铁参加反应整个过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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下列有关硅的叙述中，正确的是

A．工业上通常以SiO₂为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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下列有关金属的说法中不正确的是

A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强

B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是

A．Na₂CO₃和Na₂O₂	B．Na₂CO₃和NaOH
C．NaOH和Na₂O₂	D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

A．0.15 mol·L^－1	B．0.2 mol·L^－1
C．0.3 mol·L^－1	D．0.4 mol·L^－1

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