常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 | B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—) |
| C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | D．混合后的溶液呈中性 |
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25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
| A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 |
| B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为 mol·L-1 |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2 CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[ |
常温下，浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
| A．溶液的pH ：②>③>① |
| B．水电离出的c(OH- )：③>①>② |
| C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-) |
| D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1 |
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是
| A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4 |
| C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| D．0．02mol•L－1的AgNO3溶液与0．2mol•L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
H++A2-。下列叙述中不正确的是
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