常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 | B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—) |
| C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | D．混合后的溶液呈中性 |
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
| A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 |
| B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛 |
| D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯 |
某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是
| A．当m=8时，该烃与乙烯一定互为同系物 |
| B．当m=4时，该烃一定含有碳碳双键 |
| C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键 |
| D．当m=10时，该烃分子中共价健数目最多 |
在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是
| A．5 s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：
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