一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1 |
相关试题
利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是
| A．降低温度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将C02和N2从反应体系中移走 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度
| A．①和③ | B．②和④ | C．④和⑤ | D．③和⑤ |
下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 |
| B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热） |
| C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．2H2 (g）+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热） |
下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2O |
| B．HCl+KOH═KCl+H2O |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 |
相关知识点
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