下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
品名：华素片（西地碘片）
英文名：Cydiodine Tablets
成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分
子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]：三年
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。
| A．酒精 | B．NaOH溶液 | C．四氯化碳 | D．盐酸 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象________ ___ _______。
③选用该液体做实验的原因是___ _______。
(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用砝码情况 |
(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制
的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___ ___。
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正确操作是 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
| A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 |
| B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 |
| C．经计算加入一定量的浓盐酸 |
| D．重新配制 |
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
二氧化氯（
）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，
不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在
的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
↑
↑
方法二
↑
↑：
用方法二制备的
更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用
处理过的饮用水（
为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（
）。2001年我国卫生部规定，饮用水中
的含量应不超过0.2
。饮用水中
、
的含量可用连续碘量法进行测定。
被
还原为
、
的转化率与溶液
的关系如图所示。
当
≤2.0时，
也能被
还原成
。
反应生成的I2用标准
溶液滴定：
①请写出
≤2.0时，
与
反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取
水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的
为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的
晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
步骤5：。
步骤6：再用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中
浓度为
用含字母的代数式表示）
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的
将
还原成
，该反应的氧化产物是（填化学式）。
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
|||
| ② 过滤，取2 mL滤液于试管中 |
|||
| ③ |
|||
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。
② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：
打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。
请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序。
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处（若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）。
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