实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．量取一定体积的液体 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定
操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）__→__→__→D→__。
（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应_________________。
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
甲同学将
分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
| 实验序号 |
使用药品 |
现象 |
| Ⅰ |
、 |
① 试管壁发热 ② 有无色无味气体产生 |
| Ⅱ |
、浓盐酸 |
① 试管壁发热 ② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是__________________。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是__________。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是____________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_______________：供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_______________________；
实验2不严谨之处应如何改进____________________________。
某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
①写出II实验中发生反应的离子方式： 。
②根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释： 。
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2CO3、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7；H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7； Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。
②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___ _。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：
化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是 (填写序号)。
| A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 |
| B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
| C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
| D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ |
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为 ，
c中试剂为 。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。
③d中的试剂为 。
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。
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