下列离子方程式中正确的是
| A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O |
相关试题
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
| A．原子半径：r(Na)＞r(Al) |
| B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na) |
| C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
| D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
下列实验设计和结论相符的是
| A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol |
| B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA |
| C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol |
D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为 |
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
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