现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p6

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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下列描述中正确的是 (　　)

A．CS₂分子的立体构型为V形

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF₄和SO₃²^—的中心原子均为sp³杂化

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下列分子或离子不能跟质子结合的是(　　)
Ａ．NH₃ B．H₂O C．OH^- D．NH₄⁺

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下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A．H₂O

B．BF₃

C．NH₃

D．CH₄

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A．1s²2s²2p⁴

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

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