将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
相关试题
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K |
| B．平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快 |
| C．平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH < 0 |
| D．平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的ΔH减小 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
| A．−1780kJ/mol | B．−1220 kJ/mol |
| C．−450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
下列化学用语的书写正确的是
A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O H3O+＋HPO42- |
| B．H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2- |
| C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH- |
| D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+ |
下列叙述正确的是
| A．SO2是电解质，其水溶液能导电 |
| B．酸式盐的水溶液一定呈酸性 |
| C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸 |
| D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14 |
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