已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
| A．2Q1=Q2<Q | B．2Ql<Q2<Q |
| C．2Q1=Q2=Q | D．Q1<Q2＝Q |
相关试题
氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-
CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：
| A．只有① | B．只有② | C．①和② | D．③和④ |
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| D．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动 |
下列说法正确的是
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现 |
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量 |
关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
| A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1 |
| B．H2的热值为142.9kJ·g-1 |
| C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol |
| D．常温常压下，反应①一定能自发进行 |
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