根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI 2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ 2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂	B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－
C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂	D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

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化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是

A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料

B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法

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一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是
①H₂②CO③CO和H₂的混合物④HCOOCH₃⑤CH₃CHO

A．⑤

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．40mL

C．30mL

D．15mL

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NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%

B．1—1.75 a%

C．4／7（1—a%）

D．3／7（1—a%）

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将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H₂SO₄的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A．c₂＝2c₁

B．c₂＞2c₁

C．c₂＜2c₁

D．无法确定

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