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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量 |
B．CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g）ΔH=+131．4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
在298K、101kPa时，已知：
（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2
（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 |
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
| A．逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
| B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
| C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 |
| D．催化剂能改变反应的焓变 |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1 |
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