有机物：
(1)该物质苯环上一氯代物有________种；
(2)1 mol该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为________________________mol；
(3)1 mol该物质和H2加成最多需H2________mol；
(4)下列说法不对的是________(填字母序号)。
| A．此物质可发生加成、取代、加聚、氧化等反应 |
| B．和甲苯属于同系物 |
| C．使溴水褪色的原理与乙烯相同 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应 |
（每空格3分，计15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______ ____。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____ __（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__ __0，熵变△S__ _0（填＞、＜或＝）。
（每空格2分,计6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；
（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率 （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是 ．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ．
（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.5mol/L，A2 0.3mol/L，CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
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