已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )
| A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 |
| B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O |
| C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 |
| D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 |
相关试题
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 |
| B．x=2，且M、N中仅有一种为气态 |
| C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 |
| D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol |
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
| A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1 |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是
| A．电池放电时，Mg2+向负极迁移 |
| B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4 |
| C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 |
| D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+ |
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
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