下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
相关试题
一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是
| A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1 |
| B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 |
| D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 |
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K= |
| B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
| C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(S)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 |
| D．m＋n<p |
2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是
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