以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.
02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 
。
（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达
到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式
看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _______ B___ ___ C ___ _____ D _________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____ ______，碱性最强的是______ ___。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____ _____，电负性最大的元素是____ ______。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点___ _______（填"高"或"低"），原因____ ______
（5）E元素在周期表的第___周期，第___ __族， E3＋原子结构示意图为
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是__ ___晶体、____晶体、_ __晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________ ________________
________，这样排布遵循了______ ______原理和________ ____规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_________________ _____________________
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。
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