近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成Hn+，下列判断正确的是( )
| A．H3+的电子式是HHH |
| B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ |
| C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ |
| D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
| 化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ka |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、B两点的反应速率：A＞B
B．B、C两点的反应平衡常数相同
C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A
已知25℃时：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq) ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq)ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是( )
| A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小 |
| B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—) |
| C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—) |
| D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1 |
常温下，有下列四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液 |
pH=11 NaOH溶液 |
pH=1 H2SO4溶液 |
pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是()
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
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