下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4 ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4 ③盛200 mL ZnCl2 ④盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）
| A．④②③① | B．④③②① | C．④③①② | D．④①③② |
相关试题
反应2SO2＋O2
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ·mol－1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．ΔH1＞ΔH2 | D．ΔH 1＜ΔH 2 |
下列反应或过程能量的变化符合图示的是
| A．H + H → H—H |
| B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ |
| C．2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O |
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是
| A．第①步除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH |
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