下列离子方程式不正确的是
| A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O |
| C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ |
| D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－ NH3↑+H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O |
2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1
A． |
B． |
C． |
D． |
在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
| A．3：1：2：2 | B．1：3：2：2 | C．1：3：2：1 | D．1：1：1：1 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
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