氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO
+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-=2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
相关试题
以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是
| A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+ | B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl |
| C．橙黄色浑浊是CuCl | D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 |
你认为下列数据可信的是
| A．某溶液中溶质的质量分数超过100% | B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 |
| C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L | D．某元素的原子半径是0.160nm |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体
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