氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO
+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-=2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
相关试题
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是
| A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 |
| C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 |
| D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) |
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ |
| B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－ |
| C．c(Fe3+)=" 0.1" mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ |
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是
| A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 |
| B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 |
| C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键 |
| D．方程式①中，氨基钠是还原剂 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 |
| B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
| C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物 |
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成 |
粤公网安备 44130202000953号