现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同。下图1和图2是A、B两种物质的1H核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是
A．A是C3H6 ；B是C4H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6
C．A是C2H6 ；B是C6H6（苯） D．A是C3H6；B是C2H6
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ |
| C．Y3+、Z2- | D．X+、Z2- |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在
暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| |
R |
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| X |
T |
Z |
| |
Q |
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A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
| X |
|
Y |
|
| Z |
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W |
Q |
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
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