14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
相关试题
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2 |
| B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O |
| C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O |
| D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O |
某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
| A．X中一定有Fe3＋ | B．X一定为FeBr2溶液 |
| C．Y为AgI沉淀 | D．Z中一定有Fe3＋ |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
| A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O |
| B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 |
| C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32- |
| D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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