下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵血红素中N原子的杂化方式为 ，在右上方的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
Ki=1．7×10-4 |
Ki=4．9×10-10 |
Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
①HCOONa溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw=，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=mol/L。
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= −110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，
简述该设想能否实现的依据 。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为。
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的容器是。
（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。
（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，
否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：。
（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：。
（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），反应的离子方程为：。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。
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