“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
| A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
相关试题
氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是：
| A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 |
| B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 |
| C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键 |
| D．方程式①中，氨基钠是还原剂 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
| A．1 mol Na2O2中所含的离子数目为3NA |
| B．标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA |
| C．0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA |
| D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
下列有关化工生产的叙述中，正确的是：
| A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl |
| B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 |
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－  NH3↑＋SO32－＋2H2O |
| B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O |
| C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
粤公网安备 44130202000953号