相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )
丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )
在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
| A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 |
相关试题
右图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) 
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率 |
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 |
| D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 |
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是
| A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高温度的方法 |
| B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 |
| C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积 |
| D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）="0.025" mol·L﹣1·min﹣1 |
SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
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