.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为 。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 。
⑶反应③的离子方程式为 。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是（写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是（写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是分别是（写化学式）
（
13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y[ |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
d |
g |
l |
|||||||||||||
（1）请写出上述元素g的核外电子排布式；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能（写元素符号），其原因是
（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）
（4）f2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为，B原子的价电子排布式为，C原子的电
子排布式为，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；
锂元素的电负性取值范围为＜x（Li）＜；A12S3属化合物
（3）标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的
离子结构示意图为；
（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为。
（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式是；
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为；
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