下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
| A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl |
| B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 |
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O |
| D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 |
相关试题
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+ |
| B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O |
| C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 |
| D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L |
反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 |
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- |
| C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- |
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq） Ba2＋（aq）＋SO42－（aq） |
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+ |
| C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe 2Al＋Fe2O3 |
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