某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．
【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1．8 |
6．3 |
5．2 |
| 完全沉淀的pH |
3．0 |
8．3 |
6．7 |
【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1
【实验步骤】
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为
(用化学式表示)．
二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ．
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）．
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ．
（4）第③步反应化学方程式 ．
某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
（1）操作①的目的是： ；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ；
（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是： ；
（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是： ；
（5）操作④的目的是： 。
1.0mol H2SO4的质量是_______g，约含 个分子，含______mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为 ，摩尔质量之比为 ，分子数之比为 ，其中所含氧原子个数之比为 ，硫元素质量之比为 。
某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是 （填实验序号）。
（2）实验③中主要发生的是_______ _______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极______________________________
正极______________________________
总反应式____________________________________
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有 (填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
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