钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂为________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：____________________________。
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
、
、
、
、
五种元素的原子序数依次增大。
、
、
、
是组成蛋白质的基础元素，
是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ 的元素符号为 ；
在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ 、
两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子
和
，
的电子式为，
的结构式为。
⑶ 硒（）是人体必需的微量元素，与
同一主族，
原子比
原子多两个电子层，则
的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与
反应生成l
气态氢化物的反应热如下，表示生成1
硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用单质
作阳极，石墨作阴极，溶液作电解液进行电解，生成难溶物
，
受热分解生成化合物
。写出阳极生成
的电极反应式；由
生成
的化学方程式：。
有机化合物的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1
完全燃烧消耗7
氧气，则
的结构简式是，名称是_；
（2）在特定催化剂作用下，与等物质的量的
反应生成
。由
转化为
的化学方程式是；
（3）与金属钠反应能放出气体，由
转化为
的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是
（5）链烃是
的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出
所有可能的结构简式
（6）也是
的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则
的结构简式为。
在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反映物
的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时的转化率为；实验③平衡时
的浓度为；
（3）该反应的>0，判断其理由是；
（4）该反应进行到4.0时的平均反应速度率：
实验②：=；
实验③：=。
有、
、
、
、
和
六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯
为无色油状液体；
、
、
和
是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近
时产生白色烟雾；
②将分别加入其它五中溶液中，只有
、
中有沉淀产生；继续加入过量
时，
中沉淀无变化，
中沉淀完全溶解；
③将分别加入
、
、
、
中，
、
、
中产生沉淀，
中有无色、无味气体逸出；
④将分别加入
、
、
中，均有沉淀生成，再加入稀
，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
>0，判断其理由是________________；
=___________；
=_______________。
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