下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属 ④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低
| A．①② | B．③④ | C．②③④ | D．全部 |
相关试题
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 |
沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
| A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol |
| D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol |
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