（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________、_______________________________
（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：
①______________；②______________；③______________。
过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况)。
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式_______________。
（2）收集到的气体成分是________________，体积比是_______________。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知未知X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应的还原剂是__________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。
（3）根据上述反应可推知_______。
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4> KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________(填元素符号)；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体____mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体____mol；
③投入Al的烧杯，生成气体____mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体____mol；
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：__________________，氧化剂是______，还原剂是______；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
| 现象 |
单质B的相关性质(填序号) |
相关的化学方程式 |
|
| I |
单质B浮在水面上 |
||
| II |
熔成一个小球 |
||
| III |
四处游动，发出嘶嘶的声音 |
||
| IV |
滴入酚酞试剂，溶液变红 |
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大；
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：
________(填序号)
①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe(OH)3时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al(OH)3时，可用氨水与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
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