(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) =" 2" mol/L，c (H2O) =" 3" mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) =" a" mol/L，c (H2O) =" b" mol/L，H2的平衡浓度c (H2) =" c" mol/L，
①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时，a = c。
（9分)用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是 _______________________________。
（2）写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________
（3）B试管中所装液体应为___________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的______（填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________
（4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有① _________________________________________________________
② _________________________________________________________________________
某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。
（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了___________，其作用是_______________
（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：______________________________________
（3）B瓶中盛装的溶液是___________，其作用是________________________________
（4）C瓶中盛装的溶液是___________，其作用是_________________________________
（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是___________（填下列这项的序号）。
①乙烯与溴水易发生取代反应 ②使溴水褪色的反应未必是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯 ④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
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（5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， 
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);
△H= ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
。试回答：
粤公网安备 44130202000953号