（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = －196.6 KJ·mol-1,
①该热化学反应方程式的意义是 。
②图1中的ΔH2 = KJ·mol－1
③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂
(3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
①图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
| A．t1～t2 | B．t3～t4 | C．t5～t6 | D．t7～t8 |
（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 。
工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂：
还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到 mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。
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