比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是( )
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
| C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 |
| D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
相关试题
下列叙述正确的是 （ ）
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后 |
| C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是 （ ）
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
| D．化学方程式中n＞e+f |
下列说法正确的是 （ ）
| A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 |
| B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大 |
| C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 |
| D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ |
下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）
A．由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH- |
B．在pH＝0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存 |
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ |
D．在pH = 12的溶液中，、 、 、可以大量共存 |
2OH－+H2↑+Cl2
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