下列实验设计方案中，可行的是( )
| A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 |
| B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 |
| C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO |
| D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 |
相关试题
3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％ |
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2．下列有关该电池的说法中正确的是
| A．放电时电解质溶液显强酸性 |
| B．充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O |
| C．放电时正极附近溶液pH减小 |
| D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g．
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
| D．可能含有Cl- |
工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
| 容量 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1 molCO、2molH2 |
1mol CH3OH |
2mol CH3OH |
|
| 平衡时 数据 |
CH3OH的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
a kJ |
b kJ |
c kJ |
|
| 体系压强（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
|
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
下列说法正确的是
A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2<P3 D．a1+a3<1
的值变小
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