粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________________。
25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
正确的操作顺序是 （填字母）
| A．⑤①②③④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．②①③⑤④ |
Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空回答下列问题：
（1）不用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）选何种指示剂 。（填序号）
①甲基橙 ②酚酞 ③石蕊 ④不用指示剂
（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则
（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。
（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 。（填序号）
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗
③滴定过程中不慎有液体溅出
④滴定前仰视读数，滴定后平视读数
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
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