下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L—1盐酸、③0.1 mol·L—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
| D．用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
相关试题
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
| A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- |
| B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ |
| D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－ |
2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是
| A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 |
| B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 |
| C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 |
| D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原 |
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )
| A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－） |
| B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
| C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3） |
| D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） |
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）
2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）
| A．①③⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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