燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一

燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的正极反应为：O₂+ 2CO₂+ 4e^——==2CO₃^2-。下列叙述正确的是（）

A．放电时CO₃^2-向正极移动

B．放电时OH^—向负极移动

C．负极反应为H₂+ CO₃^2-－2e^-==H₂O + CO₂

D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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相关试题

120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L^－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中加盐酸，无气体生成

B．盐酸中加入Na₂CO₃溶液，开始无气体，后有气体生成

C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多

D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na₂CO₃溶液产生的气体多

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下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至 SO₄²^－沉淀完全： 2H⁺+SO₄²^－+Ba²^＋+2OH^－= BaSO₄↓ + 2H₂O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe³^＋+3H₂O = Fe（OH）₃↓+3H^＋	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH^-＋CO₂=HCO₃^－	正确

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下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O₂=Na₂O₂

B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

D．将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C＋H₂O

CO＋H₂

B．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

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下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．从1 L 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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