在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B— ③ 2B— + Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+ D X2+是XO4—的还原产物
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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
原因解释 |
| A． |
将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 |
铝片慢慢熔化呈液滴状 |
铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 |
| B． |
将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 |
都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 |
镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 |
| C． |
在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 |
液滴的外圈先出现红色 |
铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性 |
| D． |
取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 |
未见砖红色沉淀生成 |
淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序列 |
参加反应的物质 |
生成物 |
| ① |
KMnO4 、H2O2、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4…… |
| ② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－ …… |
Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷 |
B．将 与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2 |
C．向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基 |
D． 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。 |
关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
H2↑+C12↑
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