在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B— ③ 2B— + Z2 = B2 + 2Z—根据上述反应,判断下列结论中错误的是:A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为:XO4—>Z2>B2>A3+ D X2+是XO4—的还原产物
Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤生石灰跟水反应
一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池可能为
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会A.偏大 B.偏小 C.无影响
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是