在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧

在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H₁，后者放出的热量为△H₂，则关于△H₁和△H₂的相对大小，正确的判断是（）

A．△H₁=△H₂

B．△H₁＞△H₂

C．△H₁＜△H₂

D．无法判断

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M²^－具有相同的电子层结构；Z²^－离子半径大于W^－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是

A．元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物

B．气态氢化物的稳定性：Z<W

C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在

D．W元素的含氧酸都属于强酸

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下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe³^＋＋3Cu=2Fe＋3Cu²^＋

C．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H^＋= Mg²^＋＋H₂↑

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下列叙述正确的是

A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe²⁺

B．往待测液中滴加BaCl₂，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO₄²^－

C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

D．向试管中加入5mL SO₂水溶液，然后滴加BaCl₂溶液，再滴加3%的H₂O₂溶液，以检测SO₂具有还原性

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常温下，将C₁ mol·L^－1的盐酸和C₂ mol·L^－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

A．c(NH₄⁺)＋c(H⁺)=c(Cl^-)＋c(OH^-)

B．当C₁= C₂时，c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．当pH＝7，一定是C₂＞C₁

D．当pH＜7，一定是C₁=C₂

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol^－¹，可知石墨比金刚石更稳定

C．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H₂（g）＋O₂（g）＝2 H₂O（l）△H＝－285.8 kJ·mol^－1

D．由H⁺（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

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