一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
| A．①③⑤⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
相关试题
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）
| A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1 | B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2 |
| C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1 | D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1 |
下列表述中正确的是 ( )
| A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质 |
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH— |
| C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+ |
| D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度 |
下列方法能使电离平衡H2O
H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
| A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B．向水中加入少量硫酸铝固体 |
| C．向水中加入少量碳酸钠固体 | D．将水加热到100℃，使水的PH=6 |
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）
| A．+488.3 kJ·mol—1 | B．—224.15 kJ·mol—1 |
| C．—488.3 kJ·mol—1 | D．+244.15 kJ·mol—1 |
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