体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
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相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（）
| A．化学反应速率：乙>甲 | B．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 | D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 |
一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）
3C（g）已达到平衡状态的是（）
| A．C的生成速率与C的分解速率相等 |
| B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC |
| C．容器内压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 |
| D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 |
| B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H="-285.8" kJ/mol |
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2 |
| D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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