下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)
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图2-56为可逆反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）
ｎＣ（ｇ）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系正确的是（ ）
图2-56
| A．ｐ２＞ｐ１，n＜3 | B．ｐ２＞ｐ1，n＞3 |
| C．ｐ1＞ｐ２，n＜3 | D．ｐ1＞ｐ２，n＞3 |
一定条件下的反应：ＰＣｌ５（ｇ）
ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使ＰＣｌ５分解率降低的是（ ）
| A．温度、体积不变，充入氩气 |
| B．体积不变，对体系加热 |
| C．温度、体积不变，充入氯气 |
| D．温度不变，增大容器体积 |
已知反应A2(g)+2B2 (g)
2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
3Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图2-55。则图中阴影部分的面积表示（ ）
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